化學必備知識

2021-10-07 16:01:00 字數 4267 閱讀 1380

化學必備知識

一.顏色

(一)固體的顏色

1、紅色固體:銅,氧化鐵,(氧化亞銅)

2、紅褐色固體:氫氧化鐵

3、綠色固體:鹼式碳酸銅

4、藍色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

5、暗紫(紫黑,紫紅)色固體:高錳酸鉀

6、淡黃色固體:硫磺

7、無色固體:冰,乾冰,金剛石

8、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

9、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化

二磷,氧化鎂

11、沉澱的顏色

(1)不溶於水也不溶於稀硝酸的白色沉澱:baso4、agcl。

(2)不溶於水但能溶於酸,且有氣泡產生的白色沉澱:caco3

、baco3。

(3)不溶於水但能溶於酸,且無氣泡產生的白色沉澱:mg(oh)2、al(oh)3。

(4)不溶於水的藍色沉澱:cu(oh)2。

(5)不溶於水的紅褐色沉澱:fe(oh)3。

(二)液體的顏色

1、無色液體:水,雙氧水,酒精等等

2、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液(銅離子的顏色)

3、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液(亞鐵離子的顏色)

4、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液(鐵離子的顏色)

5、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

6、紫色溶液:石蕊溶液

(三)氣體的顏色

1、紅棕色氣體:二氧化氮

2、黃綠色氣體:氯氣

3、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,***氣體等大多數

氣體。 

(四)火焰的顏色

藍紫色:硫在氧氣中燃燒;  淡藍色:s、h2、co、ch4、c2h5oh在空氣中燃燒。

二、初中化學溶液的酸鹼性

1、顯酸性的溶液:酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鈉等)

2、顯鹼性的溶液:鹼溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)

3、顯中性的溶液:水和大多數的鹽溶液

三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的

(一)質量增加的

1、由於吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣固體,氯化鎂固體,濃硫酸;

2、由於跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅(少量水);

3、由於跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇(固體和溶液),氫氧

化鈣(固體);

(二)質量減少的

1、由於揮發而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

2、由於風化而減少的:碳酸鈉晶體。

四、初中化學物質的檢驗

(一)氣體的檢驗

1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄

清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.(僅憑爆鳴聲是不行的。co,甲烷也有爆

鳴聲)3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.(且無刺激性氣味)

4、氨氣:溼潤的紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.(通過溶液的氣體再通過硫

酸銅,顯藍色是不能證明原氣體有水的。檢驗水蒸氣要第一步,除水蒸氣要最

後一步。)

6、能使人煤氣中毒的氣體是一氧化碳。

7、具有刺激性氣味的大氣汙染物是二氧化硫。

(二)離子的檢驗.

1、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

2、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液,氯化鐵等

3、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水

4、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產生白色沉澱,則是氯離子

5、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

6、銨根離子:氫氧化鈉溶液並加熱,把溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口

7、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子(溶液顯藍色)

8、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產生紅褐色沉澱則是鐵離子(溶液顯黃色)

(三)相關例題

1、如何檢驗naoh是否變質:滴加(足量)稀鹽酸,若產生氣泡則變質

2、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產生氣泡則含有石灰石

3、檢驗naoh中是否含有nacl:先滴加足量稀硝酸,再滴加agno3溶液,若產生白色沉

澱,則含有nacl。

4、檢驗三瓶試液分別是稀hno3,稀hcl,稀h2so4?

向三隻試管中分別滴加ba(no3)2

溶液,若產生白色沉澱,則是稀h2so4;再分別滴加agno3溶液,若產生白色沉澱則是稀hcl,剩下的是稀hno3

5、澱粉:加入碘(酒)溶液,若變藍則含澱粉。

6、葡萄糖:加入新制的氫氧化銅,若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱,就含葡萄糖。

常見吸附試劑

常見氣體吸收劑見下表:

吸收劑吸收的氣體雜質

吸收劑吸收的氣體雜質

水 可溶性氣體:hcl、nh3等

naoh固體

co2、hcl、h20

無水cuso4

h2o鹼石灰

co2、hcl、h20

灼熱的銅網

o2naoh溶液

co2、hcl

灼熱的cuo

h2、co

濃硫酸h20

活性炭c

溶液中的有色雜質(紅糖脫色),吸附部分氣體苯、甲苯、二甲苯、甲醛、氨氣、二氧化硫

常見的乾燥劑(除去水蒸氣)

乾燥劑

可乾燥氣體

不可乾燥氣體

乾燥裝置

名稱或化學式

酸鹼性狀態

濃h2so4

酸性液態

h2、n2、o2、co2、hcl、ch4、co等

nh3,h2s

a

五氧化二磷

酸性固態

h2、n2、o2、co2、hcl、ch4、co等

nh3b或c

固體naoh

生石灰鹼石灰

鹼性固態

h2、o2、n2、ch4、co、nh3等

co2、so2、hcl

b或c

無水cacl2

中性固態

除nh3外所有氣體

nh3b或c

矽膠so2

中性固態

所有------

a氣體長進短出,b氣體大進小出。

除雜質

除雜質的原則:選用的試劑不能與預留物質反應,不能增加新的雜質。要易於分離,除雜步驟儘量少。

(1)物理方法:

方法適用範圍或原理

舉例

物理方法

過濾法①固體與液體混合物的分離

②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離

粗鹽的提純

結晶法蒸發

①分離溶質與溶劑

②除去易揮發的雜質

從含有hcl的nacl溶液中分離出固體nacl

降低溫度

可溶性固體溶質溶解度受溫度影響變化大小不同

分離nacl與kno3的混合物

(2)化學方法:

方法適用範圍或原理

舉例

化學方法

化氣法與雜質反應生成氣體而除去

除na2so4中na2co3,可加適量稀h2so4:

na2co3+ h2so4=na2so4+ co2↑+

h2o

沉澱法將雜質轉化為沉澱過濾除去

除去nacl中的na2so4,可加適量的bacl2:na2so4+

bacl2==baso4↓+2nacl

置換法將雜質通過置換反應而除去

除fe so4中的cu so4,可加過量的鐵粉,再過濾:cuso4+fe==cu+fe

so4

溶解法將雜質溶於某種試劑而除去

除c粉中的cuo粉,可加適量稀硫酸,再過濾:cuo+ h2so4==cuso4+ h2o

加熱法雜質受熱易分解,通過加熱將雜質除去

除cao中的caco3可加熱:

caco3

轉化法將雜質通過化學反應轉化為主要成分

除co2中的co,可將氣體通過灼熱的cuo:co+cuo